Упрощенная HTML-версия
148
Т(Na
2
B
4
O
7
10H
2
O) =
K
2
742
V
O)
10HOBm(Na
, где
Т (Na
2
B
4
O
7
10H
2
O) – титр приготовленного раствора, г/мл;
m (Na
2
B
4
O
7
10H
2
O) – масса реальной навески буры, г;
V
К
– объем мерной колбы с раствором, мл.
с
Э
(Na
2
B
4
O
7
10H
2
O) =
O10HOBNaM
1000 O10HOBNaT
2
742 э
2
742
, где
с
Э
(Na
2
B
4
O
7
10H
2
O) – молярная концентрация эквивалента
приготовленного раствора тетрабората натрия, исходя из реальной
навески, моль/л;
Т (Na
2
B
4
O
7
10H
2
O) – титр приготовленного раствора, г/мл;
M
Э
(Na
2
B
4
O
7
10H
2
O) – молярная масса эквивалента тетрабората
натрия, г/моль.
Стандартизация раствора хлористоводородной кислоты
Точную концентрацию кислоты стандартизируют или устанав-
ливают прямым титрованием установочного (исходного) раствора
тетрабората натрия.
*
Расчет концентрации раствора соляной кислоты
Так как взаимодействие точно измеренного объема раствора
тетрабората натрия с соляной кислотой подчиняется закону
эквивалентов, то при расчете используют следующее соотношение:
с
Э
(HCl) =
HCl V
O10HOBNaVO) 10HOB(Na с
2
742
2
742 э
, где
с
Э
(HCl) – молярная концентрация эквивалента соляной кислоты,
моль/л; с
Э
(Na
2
B
4
O
7
10H
2
O) – молярная концентрация эквивалента
приготовлен-ного раствора тетрабората натрия, моль/л;
HCl
V
-
средний, из трех точных, объем раствора соляной кислоты, мл;
V (Na
2
B
4
O
7
10H
2
O) – объем аликвотной части раствора тетрабо-
рата натрия, мл.
Определение концентрации карбоната натрия
методом кислотно-основного титрования
Водный раствор карбоната натрия вследствие гидролиза имеет
щелочную среду: