Упрощенная HTML-версия
133
В – вариант
. Приготовьте пять сухих пробирок, и налейте в
каждую из них по 1-2 мл раствора концентрированной серной
кислоты H
2
SO
4
. Затем в каждую пробирку отдельно поместите
гранулы цинка (Zn), свинца (Pb), медную проволоку (Cu), оловянную
фольгу (Sn) и порошок серы (S). Осторожно нагрейте содержимое
пробирок на водяной бане (отверстие пробирок направьте в сторону
от себя!). Отметьте растворимость взятых металлов во всех
пробирках вследствие образования растворимых сульфатов и
образование белого осадка малорастворимого сульфата свинца (П).
Во всех пробирках наблюдайте также выделение резкого
кислого запаха диоксида серы SO
2
, а в пробирке с цинком Zn
образование белого помутнения из-за выделения свободной серы
S, а также легкий запах тухлых яиц, вследствие образования
сероводорода H
2
S.
Опыт 5. Отношение металлов и неметаллов к растворам солей
Задания:
1) Проведите следующие химические реакции:
а) Fe + CuSO
4
… б) Zn + FeSO
4
…
в) Sn + FeSO
4
… г) Br
2
+ KI
…
д) Br
2
+ KCl
… е) S + K
2
Cr
2
O
7
…
2) Укажите наблюдаемые внешние признаки ОВР и уравняйте их
методом полуреакций.
3) Объясните полученные данные и сделайте выводы об
отношении
металлов и неметаллов к растворам солей, а также об
окислительной-восстановительной активности железа, цинка,
олова, брома и серы.
4) Учитывая значения стандартных редокс потенциалов (Е
0
)
проверьте правильность сделанных выводов.
а) Eº Zn
2+
/Zn = – 0,76 B б) Eº Fe
2+
/Fe = – 0,44 В
в) Eº Sn
2+
/Sn = – 0,14 B г) Eº Cu
2+
/ Cu = + 0,34 B
д) E
0
Cr
2
O
7
2
/Cr
2
O
3
= +1,36 B. е) Eº Br
2
/2Br
= + 1,08 В
ж) Eº I
2
/2I
= + 0,54 B з) E
0
CI
2
/2CI
= + 1,36 B
и) E
0
SO
4
2
/ S = – 0,37 B
Приборы и реактивы.
Пробирки, водяная баня, гранулы
металлического цинка Zn, оловянная фольга Sn, железные стружки