Упрощенная HTML-версия
132
Cu, порошок серы S, раствор концентрированной азотной кислоты
НNO
3
.
В – вариант
. Пробирки, водяная баня, гранулы цинка Zn,
свинца Pb, оловянная фольга Sn, медная проволока или пластинка
Cu, порошок серы S, раствор концентрированной серной кислоты
H
2
SO
4
.
Выполнение опыта.
А – вариант
. Приготовьте пять сухих пробирок, и налейте в
каждую из них по 1-2 мл раствора разбавленной азотной кислоты
НNO
3
. Затем в каждую пробирку отдельно поместите гранулы цинка
(Zn), свинца (Pb), медную проволоку (Cu), оловянную фольгу (Sn) и
порошок серы (S). Осторожно нагрейте содержимое пробирок на
водяной бане (отверстие пробирок направьте в сторону от себя!).
Отметьте растворение в разбавленной кислоте НNO
3
только
металлов. Все реакции сопровождаются выделением газообразных
оксидов азота разной степени окисления, которые легко окисляются
кислородом воздуха и образуют устойчивый диоксид азота NO
2
. Об
этом свидетельствует образование бурого газа.
Б – вариант
. Приготовьте пять сухих пробирок, и налейте в
каждую из них по 1–2 мл раствора концентрированной азотной
кислоты НNO
3
. Затем в каждую пробирку отдельно поместите
гранулы цинка (Zn), свинца (Pb), медную проволоку (Cu), оловянную
фольгу (Sn) и порошок серы (S). Осторожно нагрейте содержимое
пробирок на водяной бане (отверстие пробирок направьте в сторону
от себя!). Отметьте растворимость взятых металлов, кроме свинца,
и неметалла серы, а также выделение бурого газа диоксида азота
NO
2
. О растворении металлов свидетельствует образование
прозрачных растворов нитратов цинка и меди и серы, вследствие
образования серной кислоты, а также белое помутнение раствора в
пробирке с оловом, вследствие образования малорастворимой
оксокислоты олова H
2
SnO
3
.
*
Об окислении серы до сульфат-ионов
SO
4
2
убедитесь
введением в охлажденный раствор растворимой соли бария, ионы
которого связывают
SO
4
2
в белый малорастворимый осадок
сульфата бария:
Ва
2+
+ SO
4
2
ВаSO
4