Упрощенная HTML-версия
113
Лабораторная работа № 16.
Электрохимические системы и их свойства
Цель работы:
усвоить основные понятия электрохимии и
изучить влияние различных факторов на направление и
возможность протекания электродных реакций в зависимости от
значений
стандартных
окислительно-восстановительных
потенциалов
электрохимических систем.
Теоретическая часть
Пластинку металла, погруженную в раствор электролита,
называют
электродом,
а разность потенциалов образовавшегося
при этом двойного электрического слоя (ДЭС)
– электродным
потенциалом
(Е). Значение электродного потенциала, отвечающее
стандартным условиям (концентрация раствора – 1 моль/л, Т= 298
К, Р= 1,01
10
5
Па), называется
стандартным электродным
потенциалом
данного металла и обозначается Е
0
.
Значение Е
0
берут со знаком
минус
(-), если в паре металл -
водородный электрод
процесс окисления протекает на металле
, и
со знаком
плюс
(+), если –
на водородном электроде
. Знак (–)
указывает на то, что данный металл окисляется легче, чем Н
2
, а
ионы Ме
n+
более сильные окислители, чем ионы Н
+
.
Расположив металлы в порядке возрастания алгебраической
величины Е
0
, получают
ряд стандартных электродных потен-
циалов
, который справедлив только для водных растворов.
Поскольку Е
0
представляет собой разность потенциалов
(напряжение), то этот ряд называют также
рядом напряжений
.
Окисленная форма:
усиление окислительных свойств
Li
+
К
+
… Mg
2+
Al
3+
Mn
2+
Zn
2+
… Pb
2+
H
+
Sb
3+
Cu
2+
… Au
3+
Восстановл. форма:
уменьшение восстановительных свойств
Li К Cs Rb … Mg Be Al Mn Zn … Pb H
2
Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au
уменьшение стандартного электродного потенциала Е
0
, B
Чем меньше значение Е
0
, тем сильнее выражены восстанови-
тельные свойства металлов и тем слабее – окислительные
свойства его ионов.