Упрощенная HTML-версия
112
б) KMnO
4
+ NaOH + Na
2
SО
3
K
2
MnO
4
+Na
2
MnO
4
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O
в) KMnO
4
+ H
2
O + Na
2
SО
3
MnO
2
+ Na
2
SO
4
+ KOH
2) Укажите наблюдаемые внешние признаки ОВР и уравняйте их
методом полуреакций.
3) Объясните полученные данные и сделайте выводы о влиянии
характера среды на глубину восстановления KMnO
4
.
Приборы и реактивы.
Пробирки, дистиллированная вода H
2
O,
растворы перманганата калия KMnO
4
, гидроксида натрия NаОН,
серной кислоты H
2
SО
4
, сульфита натрия Na
2
SО
3
.
Выполнение опыта.
Приготовьте три пробирки и налейте в
каждую пробирку по 1-2 мл раствора перманганата калия
KMnO
4
.
Затем в первую пробирку добавьте примерно такой же объем
раствора серной кислоты H
2
SО
4
, во вторую – воды H
2
O, а в третью –
щелочи NаОН. Во все три пробирки прилейте по 1-2 мл раствора
сульфита натрия Na
2
SО
3
и убедитесь, что характер продуктов
восстановления KMnO
4
зависит от характера среды.
Отметьте разные внешние признаки реакций: в первой пробирке
– полное обесцвечивание фиолетового раствора перманганата
калия KMnO
4
, во второй пробирке – образование темно-коричневого
осадка диоксида марганца MnO
2
. В третьей пробирке - образование
вначале прозрачного зеленого раствора манганата калия K
2
MnO
4
с
последующим переходом его в мутный коричневый раствор,
вследствие неустойчивости разбавленных растворов солей
манганата:
3 K
2
MnO
4
+ 2 H
2
O
2 KMnO
4
+ MnO
2
+ 4 KOH
Литература
1.
Глинка Н.Н.
Общая химия. Учебник. - М.: Юрайт, 2011.
2.
Коровин Н.В.
Общая химия. Учебник. - М.: Высшая школа, 2009.
3.
Кулажанов К.С., Сулейменова М.Ш.
Неорганическая химия.
Учебник. – АВ РК: Даур, 2012.