Упрощенная HTML-версия
95
Опыт 3. Ионные реакции (ИР)
Задания:
1) Проведите следующие химические реакции:
а) образование осадка (малорастворимого соединения)
4FeCl
3
+ 3K
4
Fe(CN)
6
]
Fe
4
Fe(CN)
6
]
3
+ 12KCl
(СН
3
СОО)
2
Pb
+ 2KCl
PbCl
2
+ 2СН
3
СООK
б) образование слабого электролита (мдс)
2СН
3
СООNa
+ Н
2
SO
4
Na
2
SO
4
+ 2СН
3
СООH
в) образование газа (летучего соединения)
NaHCO
3
+ HCl
NaCl + CО
2
+ Н
2
О
г) образование комплексного соединения
CrCl
3
+ 6NaOH
Na
3
Cr(OH)
6
] + 3NaCl
д) образование осадка, газа и слабого электролита
Nа
2
S
2
О
3
+ Н
2
SО
4
Nа
2
SО
4
+ S
+ SО
2
+ Н
2
О
e) превращение одного мрс в другое
PbCl
2
+ К
2
CrO
4
РbCrO
4
+ 2КCl
2) Укажите наблюдаемые внешние признаки реакций и запишите их
уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионно-
молекулярном видах.
3) Объясните полученные данные и сделайте выводы; для случая
«е» учтите значения констант равновесия малорастворимых
соединений: ПР (РbСl
2
) = 2,0
10
–5
; ПР (РbCrO
4
) = 1,8
10
–14
.
Приборы и реактивы.
Пробирки, растворы хлорида железа
(III) FеСl
3
, гексацианоферрата (II) калия К
4
[Fе(СN)
6
], ацетата натрия
СН
3
СООNа, серной кислоты Н
2
SО
4
, гидрокарбоната натрия NаНСО
3
,
соляной кислоты НCl, тиосульфата натрия Nа
2
S
2
О
3
, хромата калия
К
2
CrO
4
.
Выполнение опыта.
а)
образование осадка (малорастворимого соединения)
Смешайте примерно одинаковые объемы (по 2 мл) растворов
гексацианоферрата (II) калия К
4
[Fе(СN)
6
] и хлорида железа FеСl
3
.
Отметьте изменение первоначальной окраски реагентов и
образование
темно-синего
осадка
«берлинской
лазури»
(гексацианоферрат II железа III) Fе
3
[Fе(СN)
6
]
4
.
б)
образование слабого электролита (мдс)