Упрощенная HTML-версия
86
растворителе в присутствии стабилизатора и затем раствор
смешивают с другой жидкостью, в которой вещество нерастворимо.
В результате этого вещество выделяется из раствора, но ввиду
присутствия в системе стабилизатора оно не выпадает в виде
осадка, а образует золь. Например, при добавления спиртового
раствора серы, фосфора или канифоли к воде, вследствие пони-
жения растворимости вещества в новом растворителе раствор
становится пересыщенным и часть вещества конденсируется,
образуя частицы дисперсной фазы.
Химическая конденсация.
В этих случаях вещество, обра-
зующее дисперсную фазу, получается в результате химической
реакции. Методы химической конденсации разнообразны – прак-
тически любая химическая реакция, приводящая к образованию
новой фазы, может служить способом получения коллоидного
раствора.
По реакции обмена получают золи галогенидов, сульфидов,
оксидов и гидроксидов металлов
.
Золь можно получить только при
введении в систему некоторого избытка ионов электролитов,
которые являются ионами стабилизаторами. Характерным приме-
ром синтеза с использованием реакции обмена является получение
гидрозоля хлорида серебра.
AgNO
3
+ NaCI = AgCI
+ NaNO
3
При избытке нитрата серебра AgNO
3
формула мицеллы:
{m[AgCI]nAg
+
(n-x)NO
3
‾ }
+
xNO
3
‾
При избытке хлорида натрия NaCI формула мицеллы:
{m[AgCI]nCl‾ (n-x) Na
+
}‾ xNa
+
Для получения золей благородных металлов (платины, золота,
серебра) применяют реакции восстановления.
2HАuCl
4
+ 3H
2
O
2
= 2Au
+ 8HCl + 3O
2
2HАuCl
4
+ 3HCHO +11KOH = 2Au
+ 3HCOOK + 8HCl + 8H
2
O
Формула мицеллы золя золота можно изобразить следующим
образом: {m[Au] nAuCl
4
‾ (n–x) H
+
} x H
+
Реакцию окисления применяют для получения золя серы:
Н
2
S + 1/2O
2
= S
+ H
2
O
Кристаллизационная решетка, золя серы достраивается ионами
НS‾, концентрация, которых, больше чем ионов S
2
‾. Формула
мицеллы: {m[S] n НS‾ 2(n–x) H
+
}‾ 2x H
+