Упрощенная HTML-версия
32
Выполнение опыта.
Малорастворимые
основные гидроксиды
меди
Cu(OН)
2
, марганца Mn(OН)
2
и амфотерного гидроксида хрома
Cr(OН)
3
получают
путем взаимодействия солей этих слабых
оснований с растворами сильных оснований (щелочей).
Возьмите три пробирки и в каждую отдельно налейте 1-2 мл
растворов солей CuSO
4
, MnSO
4
и CrCl
3
. Затем во все три пробирки
добавьте раствор NаОН до появления голубого осадка гидроксида
меди Cu(OН)
2
, белого осадка гидроксида марганца Mn(OH)
2
и серо-
зеленого осадка гидроксида хрома Cr(OH)
3
. Через некоторое время
в пробирке с осадком Mn(OH)
2
наблюдайте изменение окраски
раствора от белого к бурому цвету. Это связано с дальнейшим
окислением Mn(OH)
2
до более устойчивого гидроксида марганца
Mn(OH)
4
. Обратите внимание на пробирку с осадком Cr(OH)
3
,
избыток добавляемой щелочи натрия может привести к его
растворению. В этом случае необходимо разбавить щелочь водой в
отдельной пробирке и затем вновь получить не исчезающий при
встряхивании осадок гидроксида хрома Cr(OH)
3
.
Опыт 4. Кислотно-основной характер
неорганических гидроксидов
Задания:
1) Проверьте отношение гидроксидов Н
2
СО
3
, Cu(OH)
2
и Cr(OH)
3
к
растворам серной кислоты Н
2
SО
4
и гидроксида натрия NaOH.
2) Укажите наблюдаемые внешние признаки реакций и запишите их
уравнения.
3) Объясните полученные данные и сделайте выводы.
Приборы и реактивы.
Пробирки, растворы угольной кислоты
Н
2
СО
3
, гидроксидов меди Cu(OН)
2
и хрома Cr(OH)
3
, серной кислоты
Н
2
SО
4
и гидроксида натрия NaOH.
Выполнение опыта.
Подготовьте шесть пробирок. Затем
полученные ранее (см. опыты 2,3) растворы угольной кислоты
Н
2
СО
3
, гидроксида меди Cu(OH)
2
и гидроксида хрома Cr(OH)
3
разделите на две части. К одной части каждого гидроксида добавьте
по 1-2 мл раствора серной кислоты Н
2
SО
4
, к другой части – раствора
гидроксида натрия NaOH. Через некоторое время осадок гидроксида
меди Cu(OН)
2
под действием серной кислоты Н
2
SО
4
полностью