Упрощенная HTML-версия
224
Приложение 5.
Основания
Хорошо и умеренно
растворимые в воде
Малорастворимые в воде
*
LiOH, *NaOH, *KOH, *RbOH,
*CsOH, *FrOH, *Ca(OH)
2
,
*Sr(OH)
2
, *Ba(OH)
2
, *Ra(OH)
2
,
*Т1ОН, NH
4
OH
Гидроксиды остальных
металлов кроме щелочей
* Щелочи – сильные электролиты,
NH
4
OH
– слабый электролит.
Приложение 6.
Амфотерные гидроксиды
Формула в виде
основания
Формула в виде
кислоты
Кислотный
остаток
Название
кислот-ного
остатка
*Be(OH)
2
H
2
BeO
2
BeO
2
‾²
Бериллат
*Zn(OH)
2
H
2
ZnO
2
ZnO
2
‾²
Цинкат
*Al(OH)
3
H
3
AlO
3
HAlO
2
AlO
3
‾
3
AlO
2
‾
Ортоалюминат
Метаалюминат
*Cr(OH)
3
H
3
CrO
3
HCrO
2
CrO
3
‾
3
CrO
2
‾
Ортохромит
Метахромит
*Sn(OH)
2
H
2
SnO
2
SnO
2
‾²
Станнит
*Pb(OH)
2
H
2
PbO
2
PbO
2
‾²
Плюмбит
*As(OH)
3
H
3
AsO
3
HAsO
2
AsO
3
‾
3
AsO
2
‾
Ортоарсенит
Метаарсенит
*Sb(OH)
3
H
3
SbO
3
HSbO
2
SbO
3
‾
3
SbO
2
‾
Ортостибит
Метастибит
Δ
SnO
2
· 2H
2
O
H
2
SnO
3
SnO
3
‾²
Станнат
Δ
PbO
2
· 2H
2
O
H
2
PbO
3
PbO
3
‾²
Плюмбат
Δ
As
2
O
5
· 5H
2
O
H
3
AsO
4
AsO
4
‾
3
Арсенат
Δ
Sb
2
O
5
· 5H
2
O
H
3
SbO
4
SbO
4
‾
3
Стибат
* – классические амфотерные гидроксиды
Δ
– кислотный характер преобладает над основным