Упрощенная HTML-версия
22
После того как металл растворится, полученный раствор
медленно выпаривают до образования сухого остатка. Сухую соль
прокаливают до прекращения выделения бурого газа NО
2
:
Ме(NО
3
)
n
Me
x
O
y
+ NO
2
+ O
2
По количеству образовавшегося оксида вычисляют эквивалент
металла. Данный метод применим только для металлов, имеющих
определенный состав, не меняющийся при прокаливании.
Определение молекулярной массы вещества
Масса молекул, выраженная в атомных единицах массы,
называется
молекулярной массой
.
Атомная единица массы
– это
1/12 часть массы атома самого легкого природного изотопа
углерода
12
С. Один из широко применяемых методов определения
молекулярных масс газообразных веществ основан на
использовании законов идеальных газов, которые обобщает
указанное выше уравнение Клайперона–Менделеева. Следова-
тельно, для вычисления молекулярной массы газа необходимо
знать массу взятого газа, его объем, температуру и давление.
Рассмотрим определение молекулярной массы диоксида
углерода. Опыт проводят с помощью установки, показанной на
рисунке 2.
Рисунок 2. Установка для определения молекулярной
массы диоксида углерода
Диоксид углерода (СО
2
) получают в аппарате Киппа (1).
Полученный газ проходит через промывные склянки Дрекселя (2),
наполненные водой и серной кислотой. В первой склянке СО
2
освобождается от хлористого водорода (из аппарата Киппа), а во
второй высушивается. Очищенным и сухим газом наполняют колбу,
которую затем взвешивают. По массе, объему и давлению
определяют молекулярную массу газа.