Упрощенная HTML-версия
19
Лабораторная работа № 2.
Определение эквивалента и
молекулярной массы вещества
Цель работы:
закрепить знания основных понятий и
стехиометрических законов химии, освоить методику определения
эквивалента и молекулярной массы вещества.
Теоретическая часть
Определение эквивалента простого вещества
Эквивалент – это весовое количество элемента, способное
соединяться с 8 весовыми частями кислорода или 1, 0008
весовыми частями водорода или же замещать эти количества
водорода и кислорода в их соединениях.
Эквивалент элемента (Э) можно вычислить делением его
атомного веса на валентность. Так, для Cu (I) эквивалент равен 64,
а для Cu (II) равен 32. Эквивалент элемента (Э) можно вычислить
также по процентному составу любого его соединения с другим
элементом, эквивалент которого известен. Например, эквивалент
хрома по кислороду в его оксиде, состоящем из 68,42% Cr и 31,58%
O равен:
m (Cr) / m (O) = Э (Cr) / Э (O), отсюда Э(Cr) =
68,42
·
8 / 31,58 = 17,3
Эквиваленты элементов используются для определения их
атомных весов, так как произведение эквивалента на его
валентность равно атомному весу. Число грамм-эквивалента
элемента, равное его эквиваленту, называют
грамм-эквивалентом
.
На практике определение эквивалента простого вещества (металла)
определяют по кислороду или по водороду.
Определение эквивалента металла по водороду
Метод основан на реакции растворения металла в избытке
кислоты и измерении объема водорода, выделяющегося в ходе
реакции. Объем водорода определяют при помощи установки,
показанной на рисунке 1. По объему водорода вычисляют его массу,
а затем эквивалент металла. В реакционный сосуд (3) помещают
навеску металла, эквивалент которого нужно определить. Затем