Упрощенная HTML-версия
166
3. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и
восстановителя, участвующих в ОВР по схеме «б».
Тема 12. Электрохимические процессы
1. Сопоставлением значений стандартных окислительно-
восстановительных потенциалов электрохимических систем «а»
составьте электрохимическую схему гальванического элемента (ГЭ).
Укажите составы катода и анода этого элемента, и запишите
реакции, протекающие на этих электродах.
2. Запишите уравнения Нернста для процессов восстанов-
ления и окисления в составленном ГЭ (см. 1
ое
- задание). Опреде-
лите, влияние характера среды (концентрации ионов водорода) на
значение реального окислительно-восстановительного потенциала
системы и соответственно на активность окислителя, и восстано-
вителя.
3. Запишите уравнения электролиза раствора и расплава
соединения «б» и укажите, какие вещества при этом выделяются на
катоде и аноде. Дайте объяснение.
Тема 13. Основы качественного и количественного анализа
1. Запишите уравнения химических реакций получения и
прокаливания осадка, получаемого при взаимодействии анализи-
руемого вещества «а» с осадителем «б». Рассчитайте для этих
реакций: навеску анализируемого вещества «а»; объем осадителя
«б» с процентной концентрацией (
), равной 2% и плотностью (
),
равной 1,0 г/мл; фактор пересчета; содержание металла в
анализируемом веществе «а», если масса весовой формы осадка
после прокаливания составила «в» г.
2. Рассчитайте молярную рефракцию вещества «г» по правилу
аддитивности и по уравнению Лоренц-Лорентца, используя
плотность раствора (
), равной «д» и показатель преломления
вещества (n), равный «е». Сравните полученные данные и дайте
объяснение.