Упрощенная HTML-версия
164
- рассчитайте изменение скорости реакции, при увеличении
концентрации каждого реагента в «б» раз;
- рассчитайте изменение скорости реакции при изменении
температуры от «в» до «г» °С и температурном коэффициенте
реакции равном «д».
2. Для равновесной системы «е» запишите математическое
выражение константы химического равновесия. Пользуясь
принципом Ле Шателье, предложите пути смещения (с, р, Т) данного
химического равновесия в прямом направлении. Тепловой эффект
(
Н) прямой реакции равен «ж», кДж.
Тема 8. Общие свойства растворов
1. Укажите, какое гетерогенное равновесие может устано-
виться в насыщенном растворе малорастворимого соединения «а».
Запишите для этой системы выражение константы химического
равновесия. Используя правило произведения растворимости (ПР)
укажите условия и предложите пути смещения этого равновесия как
в сторону выпадения осадка, так и в сторону его растворения.
2. Используя
значения ПР малорастворимых соединений «а» и
«б» сравните их растворимость. Определите, какое превращение
возможно «а»
«б» или «б»
«а».
3. При одинаковой концентрации малорастворимых соедине-
ний «а» и «б», равной 10‾
1
моль/л рассчитайте, какое соединение
требует меньшей концентрации катиона (или аниона) для его
осаждения в осадок.
Тема 9. Растворы электролитов
1. Укажите, к какому классу неорганических соединений и типу
электролитов (сильных, слабых или средней силы) относятся
растворы соединений «а»? Запишите уравнения электролитической
диссоциации (ЭД) этих соединений и математическое выражение
константы электролитической диссоциации (К
Д
) для того
электролита, для которого К
Д
имеет смысл.
2. Для сокращенного ионно-молекулярного уравнения реакции
обмена «б» подберите два соответствующих молекулярных