Упрощенная HTML-версия
15
изменение окраски индикатора. Для проведения остальных реакций
возьмите три пробирки и налейте в каждую отдельно примерно по 1-
2 мл раствора ацетата свинца (СН
3
СОО)
2
Pb, тиосульфата натрия
Nа
2
S
2
О
3
и сульфата меди CuSO
4
. Далее в первую пробирку
добавьте 1-2 мл раствора иодида калия KI, во вторую – серной
кислоты Н
2
SО
4
, а в третью 2-3 гранулы металлического Zn. В первой
пробирке отметьте образование ярко желтого осадка иодида свинца
PbI
2
, во второй пробирке появление слабой опалесценции
(голубоватый раствор) и дальнейшее помутнение раствора от
выпавшей свободной серы S, а в третьей пробирке - потемнение
поверхности гранул цинка Zn из-за восстановления на них ионов
меди Cu
2+
до металлической меди Cu.
Опыт 2. Обратимые и необратимые химические реакции
Задания:
1) Проведите следующие химические реакции и определите их тип
по признаку обратимости:
FeCl
3
+ 3KSCN
Fe(SCN)
3
+ 3KCl
FeCl
3
+ 3NaOH
Fe(OH)
3
+ 3NaCl
NaHCO
3
+ HCl
NaCl + CО
2
+ Н
2
О
2) Укажите наблюдаемые внешние признаки вышеуказанных
реакций.
3) Объясните полученные данные и сделайте выводы.
Приборы и реактивы.
Пробирки, кристаллический хлорид
калия KCl (порошок), растворы хлорида железа (Ш) FeCl
3
,
роданида
калия KSCN, гидрокарбоната натрия NaHCO
3
, соляной кислоты HCl,
гидроксида натрия NaOH.
Выполнение опыта.
Возьмите три пробирки, сначала в
первые две налейте по 1-2 мл раствора соли хлорида железа FeCl
3
,
а в третью пробирку – гидрокарбоната натрия NаНСО
3
. Затем в
первую пробирку добавьте 1-2 мл раствора роданида калия KSCN,
во вторую – щелочи NaOH, а в третью – соляной кислоты HCl (до
выделения пузырьков газа СО
2
). Далее в первую пробирку насыпьте
примерно 2г порошка хлорида калия KCl и отметьте восстановление
первоначальной окраски реагентов.