Упрощенная HTML-версия
142
Выполнение опыта.
Возьмите пробирку и смешайте в ней по
1–2 мл растворов (CH
3
COO)
2
Pb и Na
2
S. Наблюдайте выпадение
черного осадка сульфида свинца (II) PbS.
б)
реакция окисления хлорной водой
Cl
2
Приборы и реактивы.
Пробирки, растворы сульфида натрия
Na
2
S, свежеприготовленной хлорной воды Cl
2
, хлорида бария BaCl
2
.
Выполнение опыта.
Возьмите пробирку и смешайте в ней по
1–2 мл растворов Na
2
S и хлорной воды Cl
2
(сульфид–ион S
2
‾
окисляется до сульфат-иона SO
4
2
‾, а свободный хлор Cl
2
восстанавливается при этом до хлорид–иона Cl‾). Затем к
полученному раствору добавьте 1-2 мл раствора BaCl
2
. Наблюдайте
выпадение белого осадка сульфата бария BaSO
4
.
2)
обнаружение сульфит
–
ионов SO
3
2
‾
а)
образование малорастворимого сульфита бария
BaSO
3
Приборы и реактивы.
Пробирки, растворы сульфита натрия
Na
2
SO
3
, хлорида бария BaCl
2
, соляной кислоты HCl.
Выполнение опыта.
Возьмите пробирку и смешайте в ней по
1-2 мл растворов Na
2
SO
3
и BaCl
2
. Наблюдайте выпадение белого
осадка сульфита бария BaSO
3
. Далее к осадку добавьте 2–3 мл
раствора HCl. Отметьте растворение осадка и выделение
сернистого газа SO
2
(обнаруживается по характерному запаху или
по покраснению влажной синей лакмусовой бумаги, помещенной у
отверстия пробирки).
б)
реакция окисления перманганатом калия
KMnO
4
Приборы и реактивы.
Пробирки, растворы сульфита натрия
Na
2
SO
3
, серной кислоты H
2
SO
4
, перманганата калия KMnO
4
.
Выполнение опыта.
Возьмите пробирку и смешайте в ней по
1–2 мл растворов Na
2
SO
3
, H
2
SO
4
и KMnO
4
. Наблюдайте обесцвечи-
вание раствора в результате восстановления перманганат-иона
MnO
4
‾
до ионов Mn
2+
.
3)
обнаружение сульфат
–
ионов SO
4
2
‾
а)
образование малорастворимого сульфата бария
BaSO
4