Упрощенная HTML-версия
139
4)
обнаружение ионов кальция Са
2+
а)
образование малорастворимого оксалата кальция
СаС
2
O
4
Приборы и реактивы.
Пробирки, растворы хлорида кальция
СаСl
2
, оксалата аммония (NH
4
)
2
С
2
O
4
.
Выполнение опыта.
Возьмите пробирку и смешайте в ней по
1–2 мл растворов СаСl
2
и (NH
4
)
2
С
2
O
4
. Наблюдайте выпадение
белого кристаллического осадка СаС
2
O
4
(
обнаружению могут
мешать ионы бария и стронция!
).
б)
реакция окрашивания пламени
Приборы и реактивы.
Спиртовая горелка, спички, нихромовая
проволока, сухой порошок хлорида кальция СаСl
2
.
Выполнение опыта.
Очищенную и прокаленную нихромовую
проволоку, впаянную в стеклянную палочку, опустите в сухой поро-
шок хлорида кальция СаСl
2
и внесете в верхнюю, несветящуюся
часть пламени. Наблюдайте характерное окрашивание пламени в
кирпично-красный цвет.
5)
обнаружение ионов железа Fe
2+
а)
образование малорастворимого
гексацианоферрата (III) железа (II)
Fe
3
[Fe(CN)
6
]
2
Приборы и реактивы.
Пробирки, растворы сульфата железа
(II) FeSO
4
, соляной HCl или разбавленной серной H
2
SO
4
кислоты,
гексацианоферрата (III) калия К
3
[Fe(CN)
6
].
Выполнение опыта.
Возьмите пробирку и смешайте в ней по
1–2 мл растворов FeSO
4
, HCl или H
2
SO
4
кислоты (для подавления
гидролиза соли) и К
3
[Fe(CN)
6
]. Наблюдайте выпадение синего
осадка Fe
3
[Fe(CN)
6
]
2
(турнбуллева синь).
6)
обнаружение ионов железа Fe
3+
а
)
образование малорастворимого
гексацианоферрата (П) железа (III)
Fe
4
[Fe(CN)
6
]
3
Приборы и реактивы.
Пробирки, растворы хлорида железа
(III) FeCl
3
, соляной HCl или разбавленной серной H
2
SO
4
, гексациано-
феррата (II) калия К
4
[Fe(CN)
6
].
Выполнение опыта.
Возьмите пробирку и смешайте в ней по
1–2 мл растворов FeCl
3
, HCl или H
2
SO
4
кислоты (для подавления