Упрощенная HTML-версия
110
Приборы и реактивы.
Пробирки, растворы хлорида олова
SnСl
2
(П), гидроксида натрия NаОН, хлорида висмута BiCl
3
.
Выполнение опыта.
В пробирку налейте 1-2 мл раствора
хлорида олова (П) SnСl
2
и медленно по каплям добавляйте раствор
гидроксида натрия NаОН до полного растворения образовавшегося
вначале белого осадка амфотерного гидроксида олова (П) Sn(OH)
2
.
К полученному раствору станнита натрия Na
2
[Sn(OH)
4
] прилейте
1-2 мл раствора хлорида висмута BiCl
3
и наблюдайте выделение
черного осадка металлического висмута Bi.
Опыт 3. Окислительно-восстановительная
двойственность пероксида водорода (H
2
O
2
)
Задания:
1) Проведите следующие химические реакции:
а) KMnO
4
+ H
2
SO
4
+ H
2
О
2
MnSO
4
+ O
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
б) KI + H
2
SO
4
+ H
2
О
2
I
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
2) Укажите наблюдаемые внешние признаки ОВР и уравняйте их
методом полуреакций.
3) Объясните полученные данные и сделайте выводы об
окислительно-восстановительной двойственности пероксида
водорода (H
2
O
2
).
Приборы и реактивы.
Пробирки, растворы перманганата
калия KMnO
4
, серной кислоты H
2
SО
4
, иодида калия KI и пероксида
водорода Н
2
О
2
.
Выполнение опыта.
Приготовьте две пробирки и налейте в
них 1-2 мл раствора перманганата калия KMnO
4
в первую пробирку
и раствора иодида калия KI - во вторую, затем подкислите оба
раствора серной кислотой H
2
SO
4
(добавьте примерно по 1-2 мл).
Отметьте сохранение первоначальной окраски растворов, ввиду
отсутствия второго реагента. Далее к полученным растворам
прилейте по 1-2 мл раствора пероксида водорода H
2
O
2
и
наблюдайте в первой пробирке обесцвечивание фиолетового
раствора перманганата калия KMnO
4
и выделение пузырьков газа
кислорода O
2
, а во второй пробирке наблюдайте появление красно-
коричневой окраски свободного йода I
2
.