a) Ионы серебра идентифицируют по реакции образования серебра хлорида белого цвета, растворимого в аммиаке. AgN03 + HCI — AgCIJ, + HN03 AgCI + 2NH4OH -> [Ag(NH3)2]CI +2Н20 Ионы свинца, ртути и таллия также дают осадки белого цвета, однако хлорид свинца растворяется в аммиаке с последующим выпадением осадка гидроксида свинца, хлорид ртути (I) распадается на гидроксид ртути (II) и свободную ртуть (блестящий черный осадок). Только таллий может дать аналогичную серебре реакцию. b) В присутствии восстановителей серебро восстанавливается из своих солей и оседает на стенках пробирки в виде «серебряного зеркала». 2AgN03 + 6 NH4OH ->■2Ag(NH3)2OH + 2NH4N03 + 4Н20 НСОН + 2Ag(NH3)2OH - 4HCOONH4 +3NH3T+2Agj + Н20 Сурьма (SbJ+u Sb'+) Субстанцию растворяют при нагревании в растворе калия-натрия тартрата и охлаждают. К полученному раствору прибавляют по каплям раствор натрия сульфида; образуется оранжево-красный осадок, растворяющийся при прибавлении раствора натрия гидроксидаразбавленного. Цвет осадка сульфида сурьмы отличает его от других металлов, образующих осадки с сульфидом натрия. 2Sb3+ + 3Na2Sj-> Sb2S3| + 6Na* 2Sb2S3J, +40H -> Sb022' + 3SbS2:- + 2H20 Цинк a) К испытуемому раствору прибавляют раствор натрия гидроксида концентрированный;образуется белый осадок. Затем прибавляют еще раствор натрия гидрооксида концентрированного;осадок растворяется. К полученному раствору прибавляютраствор аммония хлорида;растворостается прозрачным. К раствору прибавляют раствор натрия сульфида; образуется белый хлопьевидный осадок. Zn2‘ + 20H“->Zn(0H)2^ Zn(0H)2>k20H_-> [Zn(OH)4]2' [Zn(OH)4]2' + 4NH4CI -> [Zn(NH3)4]2+ + 4СГ + 40H“ [Zn(NH3)4]2+ + S2' ->ZnS4- + 4NH3 b) Растворы солей цинка образуют с гексацианоферратом (II)- образуют белый студенистый осадок гексацианоферрат (II) цинка, калия, нерастворимый в кислоте хлоровододной разведенной. 3ZnS04+ 2К4 Fe (CN)6-> K2Zn3 [Fe (CN6)2]i+ 3K2S04 Реакции на анионы
RkJQdWJsaXNoZXIy MTExODQxMg==