ионов, взаймодействующих с кальцием. Присутствие в растворе солей цитратов, карбонатов, тартратов, боратов в высоких концентрациях также затрудняют идентификацию ионов кальция. Ь) Субстанцию растворяют в кислоте уксусной. К полученному раство прибавляют раствор калия ферроцианида,раствор остается прозрачным. Затем прибавляют раствор аммония хлорида образуется белый кристаллический осадок. Са2++ 2NH4+ + [Fe (CN)6]4--> (NH4+)2Ca[Fe (CN)6]1 При высоких концентрациях ионов кальция реакция может идти без аммония хлорида с образованием белого осадка K2Ca[Fe (CN)e]. Аммония хлорид способствует образованию менее растворимой соли (NH4)2Ca[Fe (С1М)б]. Осадок растворяется в минеральных кислотах, не растворим в уксусной кислоте. Ионы бария и магния при высоких концентрациях также могут образовывать осадок с K4[Fe (СТч1)б]. c) Растворы солей кальция с оксалат-ионом в присутствии растворов аммиака и аммония хлорида образуют белый осадок, нерастворимый в кислоте уксусной, растворимый в минеральных кислотах разведенных. Эта реакция для ионов кальция самая чувствительная. Аналогичный осадок образовывают ионы бария и стронция. СаСЬ + (NH4)2C20 4-> СаС20 44 + 2NH4CI Реакция идет с растворимыми солями кальция. В случае нерастворимых солей кальция необходимо предварительно перевести кальций в раствор. d) Соль кальция, смоченная кислотой хлороводороднойи внесенная в бесцветное пламя, окрашиваетего в оранжево-красный цвет. Для смачивания препарата используется раствор хлороводородной кислоты для переведения любую соль кальция в хлорид кальция, который летуч и поэтому окрашивает бесцветное пламя в характерный цвет. Магний Натрия моногидрофосфат Na2HP04 в присутствииЫН4ОНи NH4CI осаждает из растворов солей магния белый кристаллический осадок двойного фосфата магния и аммония MgNH4P04-6H20 . Реакцию следует проводить при pH 9,0 (аммиачный буферный раствор), т.к. в кислой среде осадок не образуется, в нейтральной образуется аморфный осадок MgHP04, а в среде более pH 10 образуется осадок Mg3(P04)2. Аммония хлорид предупреждает образование осадка Mg(OH)2, а также препятствует осаждению кальциевых солей и дает возможность обнаружить Mg2+ в присутствии Са2+. Следует избегать избытка аммония хлорида вследствие образования растворимых комплексных ионов [MgCh]~, [MgCl4]2~. NH4CI MgS04 + Na2HP04 + N H 4 O H ->MgNH4P04+ + Na2S04 + H20
RkJQdWJsaXNoZXIy MTExODQxMg==