Реакции на катионы Алюминий К водному раствору, содержащему ионы алюминия, добавляют кислоту хлороводородную разбавленную и реактив тиоацетамида, при этом осадок не должен образовываться. Тиоацетамид добавляют для выявления наличия примесей (Ве2+, Pb2+, Sn2+, Sn4\ Sb3+). Тиоацетамид в кислой среде гидролизуется с образованием сульфид-иона, который образует с алюминием растворимую соль - сульфида алюминия (AI2S3), поэтому осадок не образуется. СНз - С - NH2 + Н20 + Н+ -►СНзСОСГ + H2S t + NHT S Сульфиды же указанных примесных ионов нерастворимы, выпадают в осадок. Перечисленные примесные ионы, как и ион А13+, амфотерны и образуют с гидроксидом натрия гелеобразные осадки. Поэтому к испытуемому раствору вначале прибавляют тиоацетамид (осадка не должно быть), убедившись, что примеси отсутствуют, прибавляют по каплям основной реактив - раствор гидроксида натрия разбавленный, который образует с ионом А13+ гелеобразный белый осадок, растворимый при избытке реактива: А13++ 3 ОН~ —>А1(ОН)з), А1(ОН)з + 3 NaOH(„36biTOK)—»№з[А1(ОН)б] Затем к полученному раствору постепенно прибавляют раствор аммония хлорида, в результате чего вновь образуется гелеобразный белый осадок: Na3[Al(OH)6] + 3 NH4CI -►А1(ОН)зі + 3 NH4OH + 3 NaCl Аммоний К испытуемому раствору, указанному в частной статье, прибавляют магния оксид.Через жидкость пропускают ток воздуха и выходящий газ направляют в смесь кислоты хлороводородной и раствора метилового красного. За счет выделяющегося аммиака происходит изменение pH средыокраска индикатора переходит от красной в желтую. Магния оксид прибавляют потому, что образующийся магния гидроксид обладает слабыми основными свойствами и процессу гидролиза не подвергаются другие соединения, способные выделить аммиак (амиды, амины и др.). MgO +Н20 ->Mg(OH) 2 Mg(OH) 2 + 2NH4CI -> MgCI2 + 2NH3t+2H:0 NH3T+ HCI -►NH4CI
RkJQdWJsaXNoZXIy MTExODQxMg==