2Cu2+ + [Fe(CN)6]4' — Cu2[Fe(CN)6] | Cu2[Fe(CN)6] + 12NH3+ 4H;0 —>(NH4)4[Fe(CN)6] + 2[Cu(NH3)4](OH)2 Реакция с калия йодидом Растворимые соли меди (II) с калия йодидом образуют меди (II) йодид, который диспропорционирует с выделением свободного йода и труднорастворимого осадка меди (I) йодида белого цвета: CuS04+ 2KI ->CuI2J+ K2S04 2CuI2 —>Cu2I2 1+ I2 Восстановление металлами Металлы (железо, цинк, алюминий) восстанавливает Си2+ до металлической меди. Раствор препарата меди сульфата при соприкосновении с железом покрывает его красным налётом металлической меди: CuS04+ Fe —>FeS04+ Си Окрашивание пламени Соли меди (II) окрашивают пламя в зелёный цвет в присутствии хлороводородной кислоты. Реакцт на сульфат-ион Раствор препарата с раствором бария нитрата образует белый осадок, нерастворимый в кислотах. Сульфат меди входит в состав реактива Фелинга, применяемого в реакциях подлинности на лекарственные средства, обладающих восстанавливающими свойствами, таких как глюкоза, кислота аскорбиновая, производные альдегидов и др. Количественное определение ГФ РК регламентирует метод йодометрии. В основе метода лежит реакция восстановления Си2+ до Си1+ избытком калия йодида. Образующийся меди (II) йодид, вследствие диспропорционирования, выделяет йод в количестве, эквивалентном количеству прореагировавшего меди сульфата. Титрант - 0,1 М раствор натрия тиосульфата; индикатор - крахмал: 2Си2++ 4Г—2CuI2| 2CuI2—>2CuI + 12 I2 + 2Na2S20 3—>2NaI + Na2S40 6 Хранение. Хранят меди сульфат по списку Б в хорошо укупоренной таре, защищающей от действия света. 14.2 Соединения серебра В медицинской практике применяют серебра нитрат и коллоидные препараты серебра: колларгол и протаргол.
RkJQdWJsaXNoZXIy MTExODQxMg==