К реакционной смеси необходимо добавлять раствор хлорида аммония (до pH 9) во избежание образования в щелочной среде аморфного осадка гидроксида магния (при рН>10). Однако большой избыток хлорида аммония может препятствовать осаждению фосфата магния-аммония. Ион магния в магния оксиде обнаруживают, осаждая его из растворов в хлороводородной кислоте избытком гидроксида натрия. Образующийся гидроксид магния Mg(OH)2 представляет собой белый студенистый осадок, нерастворимый в избытке раствора гидроксида натрия. Если затем добавить несколько капель йода, то осадок приобретает темно-коричневую окраску. На соединения магния часто проводят реакцию с 8-оксихинолином. Испытание проводят в среде аммиачного буферного раствора (pH 8,0 - 13,0; нагревание ускоряет процесс) в результате выпадает желто-зеленый кристаллический осадок внутрикомплексного хелата - 8-оксихинолината магния: Реакции на анионы - хлориды и сульфаты. Количественное определение лекарственных веществ магния проводят комплексонометрическим методом. Титрованным раствором является раствор этилендиаминтетраацетата в виде динатриевой соли (ЭДТА). Ионы металлов образуют с ЭДТА прочные бесцветные комплексы в соотношении 1:1. Индикаторы, применяемые в данном методе образуют с ионами металлов комплексы, окрашенные в иной цвет, чем сами свободные индикаторы. К навеске препарата, растворенной в воде, добавляют аммиачный буферный раствор (pH 9,5 - 10,0) и индикатор (эриохром черный Т). Около 1% ионов Mg2+ связывается с индикатором, образуя окрашенный в красный цвет комплекс: Мд Мд'* + NaO^ 1-{1-Окси-2-нзфтилазо)-6-нитро-2- нзфтол-4-сүльфокислоты натриевая соль N 0/
RkJQdWJsaXNoZXIy MTExODQxMg==