АЛЮМИНИЯ ХЛОРИД ГЕКСАГИДРАТ Aluminii chloridum hexahydricum ALUMINIUM CHLORIDE HEX4HYDR.4 ТЕ АІСІз- 6H20 М.м. 241,4 Белый или слегка желтый кристаллический порошок или бесцветные кристаллы. Расплывается на воздухе. Очень легко растворим в воде, легко растворим в 96 % спирте, растворим в глицерине. Соединения алюминия амфотерны, растворяются как в разведенных минеральных кислотах, так и в растворах едких щелочей с образованием прозрачного или слабо мутного раствора: АІ(ОН)з + HCI—>-А1С1з+ ЗН20 А1(ОН)з +NaOH->Na[AI(OH)4] Таким образом, общая формула выглядит: А1;03- иН20 + 6Н~—►2А13++ (3+н)Н;0 А120 з- иН:0 + 2 0Н '—►А1(ОН)4~ + А1(0Н)4(Н20 ) 2+ +уН20 Добавлением раствора хлорида аммония к щелочному раствору можно понизить pH раствора и осадить гидроксид алюминия: 2AI(OH)4- +NHT-^A120 3- «Н20 | + NH3 Эта реакция используется для определения подлинности алюминия по ГФ РК. К испытуемому раствору прибавляют по каплям основной реактив - раствор гидроксида натрия разбавленный, который образует с ионом А13+ гелеобразный белый осадок, растворимый при избытке реактива: А13++ 3 ОН - -» А1(ОН)з| А1(ОН)з + 3 NaOH(„36biTOK) —*•№з[А1(ОН)б] Затем к полученному раствору постепенно прибавляют раствор аммония хлорида, в результате чего вновь образуется гелеобразный белый осадок: Na3[Al(OH)6] + 3 NH4C1 -> А1(ОН)3| + 3 NH4OH + 3 NaCl Ион алюминия обнаруживают с помощью реакции пиролиза. Смоченное раствором нитрата кобальта небольшое количество алюминия гидроксида образует после прокаливания плав, окрашенный в синий цвет вследствие образования алюмината кобальта (тенаровой сини) - Со(А102)2. Кроме испытания на примеси хлоридов, сульфатов, солей аммония, тяжелых металлов, мышьяка, ГФ РК и ЕФ предусматривают установление
RkJQdWJsaXNoZXIy MTExODQxMg==