Висмут нитрат основной растворяется в минеральных кислотах с разрушением: О В І - О - Bi(0H)N03+ 5 HNO3 —►Bi(N03)3+3H:0 Подлинность висмута нитрата основного устанавливают по реакциям: Реакция с растворами щёлочи и аммиака Растворимые соли висмута (III) с растворами щёлочи или аммиака образуют осадок висмута гидроксида белого цвета, нерастворимый в избытке реактива и растворимый в минеральных кислотах: Bi3++ ЗОН* ->• Ві(ОН)зі Реакция осаждения сульфидами Растворы солей висмута, слегка подкисленные кислотой хлороводородной, дают коричневато-чёрный осадок с сульфид ионом: 2Bi3++ 3S2' ^ Bi2S3j Осадок нерастворим в минеральных кислотах, за исключением разбавленной кислоты азотной, в которой он растворяется с выделением свободной серы: Bi2S3+ 8HN03—>2Bi(N03)3+ 2NO| + 2SJ. + 4H20 Реакция используется для определения подлинности ионов висмута и при определении примеси солей щелочных и щелочноземельных металлов. Для этого вначале осаждают ион висмута сероводородом до висмута сульфида, осадок отфильтровывают, а в фильтрате количественно по остатку после прокаливания определяют примесь. Реакция комтексообразования с раствором калия йодида Ион висмута с раствором калия йодида образует осадок черного цвета, растворимый в избытке реактива с образованием раствора желто-оранжевого цвета, содержащего ионы тетрайодидвисмутата (III) общей формулы [ВИД*: Bi3++ ЗГ —>ВіІ3ф(осадок черного цвета) ВП3+ I —>[ВіІ4]*(раствор желто-оранжевого цвета) Тетрайодидвисмутат (III) калия (реактив Драгендорфа) служит общим регентом для доказательства азотсодержащих органических веществ. Прокаливание При прокаливании порошка висмута нитрата основного образуется остаток ярко-желтого цвета и выделяются бурые пары азота (IV) оксида: 4Bi0(N03) -> 2Bi20 3+ 4N02T+ 0 2| Количественное определение Метод комплексонометрии - способ титрования прямой. В качестве титранта используют стандартный раствор динатриевой соли кислоты
RkJQdWJsaXNoZXIy MTExODQxMg==