JO ) ^ / / Қ.30, Натрия нитрит, в зависимости от условий, проявляет свойства окислителя или восстановителя. В кислой среде диспропорционирует с образованием двух оксидов азота (II и IV), высший оксид выделяется в виде желто-бурых паров: 2NaN02+ H2S04 ->NOT + N02t + 2NaCl + H20 Эту реакцию используют как для определения подлинности нитритов, так и для отличия их от нитратов. Подлинность нитритов подтверждают также их взаимодействием в кислой среде с антипирином. В результате образуется окрашенный в зеленый цвет нитрозоантипирин: с 6н6 нитрозоантипирин (зеленого цвета) При нанесении капли подкисленного раствора, содержащего нитрит-ион, на пропитанную калия йодидом и крахмалом бумагу появляется пятно синего цвета из-за образующегося в результате реакции йода: 2NaN02+ 2KI + 4НС1 -^2NaCl + 2КС1 + I2+ NO + H20 Нитриты в отличие от нитратов обесцвечивают раствор калия перманганат. Это свойство используется для количественного определения натрия нитрита методом обратной перманганатометрии. При этом в колбу для титрования сначала помещают отмеренный объем раствора калия перманаганата и кислоты серной, а затем туда же добавляют аликвотную долю натрия нитрита. Такой порядок определения предотвращает разложение натрия нитрита в кислой среде до его взаимодействия с титрантом: 5NaN02+ 2КМп0 4+ 3H2S04-*• 5NaN03+ 2MnS04+ K2S04+3H20 Далее (через 20 минут) в реакционную среду добавляют избыток калия йодида и выделившийся йод титруют стандартным 0,1 М раствором натрия тиосульфата:
RkJQdWJsaXNoZXIy MTExODQxMg==