При взаимодействии с выраженными восстановителями (например, с калия йодидом) водорода пероксид ведет себя как окислитель: Н20 2+ 2К1 + H2S04^ I 2+ 2Н20 + K2S04 Данную реакцию можно использовать как для идентификации, так и для количественного определения водорода пероксида и его препаратов. В последнем случае выделившийся йод оттитровывают стандартным раствором натрия тиосульфата: 12+ 2Na2S20 3 -> 2NaI + Na2S40 6 Специфичной реакцией на водорода пероксид является образование кислот надхромовых, образующихся при взаимодействии его с раствором калия дихромата. Состав кислот надхромовых зависит от условий проведения реакции (температуры, pH, концентрации водорода пероксида): К2Сг207 + H2S04 —* О О N 1! НО-Сг -О-Сг -ОН + н , о , ------ [| '1 2 2 о о Н2Сг20 7+ K2S04 о о II II Н.О +. НО -С г -О -О -С г -ОН 2 II II о о При выполнении реакции с водородом пероксида высокой концентрации образуется надхромовая кислота состава: НО о II - С г - II о о II Сгон ♦ 5H20j 0 —0 0 —0 \ / \ / НО-Сг—О-О-Сг-ОН ♦ 5Н.О / \ / \ а 0 —0 0 —0 Надхромовые кислоты, содержащие пероксидную цепочку, крайне неустойчивы, особенно в таком полярном растворителе, как вода. Синий цвет, характерный для них быстро исчезает в воде и раствор приобретает зеленую окраску за счет образования солей трехвалентного хрома. Добавление неполярного растворителя - эфира диэтилового, в котором кислоты надхромовые устойчивы, сохраняет синий цвет продуктов реакции. Наряду с надхромовыми кислотами в результате реакции получается также пероксид хрома (VI): НО -Сг -О -С г -ОН + 4 Н.О, II II 2 2 О О + 5HjO Наличие магния в магния пероксиде подтверждают по образованию белого кристаллического осадка фосфата магния-аммония при взаимодействии
RkJQdWJsaXNoZXIy MTExODQxMg==