Производство водорода пероксида осуществляют электролизом 40-68%- ных растворов серной кислоты при 5-8°С. Процесс электролиза проходит по схеме: H;S04+ Н20 ^ Н30 ++ HSO.T Катод Анод 2Н30 ++ 2е'—>2Н30 2HS04“ - 2e'-*2HS04 2Н30 ^ 2 Н 20 + Н2Т 2HS04^ H 2S20 8 Продуктом электролиза является надсерная кислота. При последующем нагревании раствора в вакууме до 70-75°С она разлагается с образованием водорода пероксида и серной кислоты: нан ноН мс> .о о : о '-"•V ^ w -----х О но о но н20 2+ 2 ног Эти способы позволяют получать разбавленные растворы водорода пероксида. Путем перегонки в вакууме при 70°С концентрируют водорода пероксид, получая в результате 30-60%-ные растворы. В настоящее время свыше 80% мирового промышленного производства водорода пероксида осуществляют путем автоокисления воздухом таких производных алкилантрагидро-хинонов, как, например, 2-этил-, 2-трет-бутш, 2-пентилантра-гидрохинонов: Растворы водорода пероксид (особенно 3% раствор) не стабилен. Действие света, тепла, примесей окислителей и восстановителей, даже присутствие механических примесей и шероховатость поверхности емкости, в котором хранится водорода пероксид, могут спровоцировать протекание окислительно-восстановительных реакций, сопровождающиеся взрывом, вследствие образования молекулярного кислорода. Поэтому растворы водорода пероксида стабилизируют путем добавления консервантов. Так, по ГФ РК, в растворе водорода пероксида 30% допускается содержание органических
RkJQdWJsaXNoZXIy MTExODQxMg==