Натрия фторид являясь солью средней по силе кислоты фтороводородной, подвергается гидролизу. Испытания подлинности связаны с аналитическими реакциями на фторид-ион: взаимодействие с ионами щелочноземельных металлов и тиоцианатными комплексами железа (III), реакция с комплексным соединением циркония (IV) и ализарина. С солями бария и кальция фториды дают белые осадки: Са2++ 2Ғ~ —>CaF2j Под действием фторидов тиоцианатные комплексы железа (III) красного цвета разрушаются и переходят в бесцветные соединения: 6 Г + [Fe(SCN)n(H;0)6.n]3-n-+[FeF6]3- + nSCN- + 6-nFFO Цирконий-ализариновый комплекс красного цвета разрушается фторидами. При этом выделяется свободный ализарин желтого цвета: красный желтый Выделяющийся при этом белый осадок циркония (IV) фторида может растворяться в избытке фторидов с образованием бесцветного [ZrF6]2“. Количественное содержание натрия фторида можно определить гравиметрически после осаждения фторид-ионов хлоридом свинца: 2NaF + РЬСЬ --РЬҒСЦ +NaCI По ГФ РК количественное определение натрия фторида проводят методом неводного титрования. Навеску натрия фторида в уксусном ангидриде нагревают до растворения. Затем охлаждают и титруют 0,1 М раствором хлорной кислоты: 2NaF + СН3СО2О + H20->H2F2 + 2CH3COONa 2CH3COONa +2HCI04->2CH3C00H + 2NaCI04 Хранение. Хранят препараты галогенидов в хорошо укупоренной таре, в сухом, защищенном от света месте.
RkJQdWJsaXNoZXIy MTExODQxMg==