С раствором кислоты виннокаменной соли калия образуют осадок калия гидротартрата, который не растворяется в кислоте уксусной, но растворяется в минеральных кислотах и щелочах: н о— с н —с о о н н о—с н— COOK К+ + I --------» н о— с н —с о о н н о—с н — с о о н v Хлорид-ион в данных лекарственных веществах определяют по взаимодействию с раствором серебра нитрата; образуется белый творожистый осадок: СГ + Ag+—>AgCU Реакцию проводят в присутствии кислоты азотной в качестве вспомогательного реактива, в котором не растворяются галогениды серебра. Особенность серебра хлорида, в отличие от бромида и йодида, заключается в способности легко растворяться в растворах аммиака, натрия карбоната и натрия тиосульфата: AgCl + 2NH3->[Ag(NH3)2]Cl AgCl + (NH4)2C03->[Ag(NH3)2]Cl + C02T+ H20 AgCl + 2Na2S20 3—>Na3[Ag(S20 3)2] + NaCl Количественное определение натрия хлорида и калия хлорида проводят прямой аргентометрии по методу Мора. Титрование ведут в нейтральной среде 0,1 М стандартным раствором серебра нитрата в присутствии калия хромата в качестве индикатора. Серебра хлорид (FlPAgCl = 1,78 • 1(Г10) значительно менее растворим, чем серебра хромат (ПР серебра хромата = 2-10-12). Поэтому хлорид-ионы осаждаются первыми: NaCl + AgN03—►AgClj + NaN03 Далее, после полного осаждения хлорид-ионов, выпадает краснооранжевый осадок серебра хромата: 2AgN03+ К Сг(); —>Ag:( г(): т 2KN03 Обязательное условие проведения методики - соблюдение нейтральной или слабо щелочной реакции среды (pH 7,0 - 10,0). В противном случае, в кислой среде, хромат-ион переходит в дихромат-ион и чувствительность индикатора резко понижается. Если определение хлоридов методом Мора невозможно (например, при анализе лекарственных смесей, имеющих кислую реакцию среды, или содержащих вещества реагирующих, наряду с хлоридами, с ионами серебра), применяют метод обратного аргентометрического определения по Фольгарду. При этом хлориды осаждают избытком титрованного раствора серебра нитрата
RkJQdWJsaXNoZXIy MTExODQxMg==