Фенолы (R—ОН), растворенные в диметилформамиде, усиливают свои кислотные свойства и количественно взаимодействуют с натрия метилатом: Оч /СН3 R—ОН + >С—N< W Ч н 3 о -*■ R—О + —<чч СН3 IV | Ч СН, Чс-й<лн* Н сн,оR-0 + CH3ONa—>R-ONa + CH30 сн,он О. +/сн, y - N < w \ Чнэ н О, ,СН, Ч _ и / н/ Чн„ Суммарная схема этого процесса: R-OH + CH3ONa—>R-ONa + СН3ОН В таких условиях можно количественно определять не только фенолы, но и карбоновые кислоты, аминокислоты, сульфаниламидные препараты, барбитураты, производные тиоурацила, 4-оксикумарина и др. Выбор растворителя и титранта зависит от степени ионизации титруемого объекта. Более сильные кислоты (барбитал, фенобарбитал, фталазол) титруют в среде диметилформамида раствором гидроксида натрия, а вещества со слабо выраженными кислотными свойствами (фенолы, гексобарбитал, метилтиоурацил) — раствором метилата натрия. Недостатком неводного титрования является необходимость иметь герметизированную титровальную установку. Работа ведется с весьма токсичными, легколетучими растворителями. Окислительно- восстановительное титрование выполняется, как правило, в кислой среде. Величину молярной массы эквивалента окислителя (или восстановителя) находят путем деления его молекулярной массы на число принимаемых (или отдаваемых) им в данной химической реакции электронов: ЭМ = Мол.м./п В фармацевтическом анализе применяется большое количество методов окислительно-восстановительного титрования: йодометрия, перманганатометрия, цериметрия, броматометрия и др. Ход окислительно - восстановительных реакций зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, реакции среды, температуры, присутствия катализаторов, наличия сопряженных реакций и т.п. Перманганатометрия. Основана на окислительном действии перманганат-иона МпО.Г в кислой среде: МпОГ+ 5е + 8Н+ - Мп2+ + 4Н20 Из уравнения видно, что потенциал пары MnOV Мп2+ возрастает с увеличением числа протонов, участвующих в процессе. Вследствие этого в
RkJQdWJsaXNoZXIy MTExODQxMg==