H:0 + NH3 <---- »• NH4 + 0 Н' кислота основание кислота основание В присутствии же уксусной кислоты вода выполняет функцию основания, так как принимает протон от кислоты, превращаясь в ион оксония с функциями кислоты: СНзСООН + Н;0 — Н30++ СНзСОО кислота основание кислота основание Таким образом, вода по теории Бренстеда - Лоури может быть и основанием и кислотой в зависимости от характера растворенного вещества. Следовательно, кислотность и основность определенного вещества изменяются в зависимости от основности или кислотности среды, в которую оно помещено. Одни и те же вещества в одном растворителе ведут себя как кислоты, в другом - как основания. В зависимости от кислотно - основного характера растворителей их делят на следующие группы: 1. Амфотерные: НгО, СН3ОН, С2Н5ОН и др. Эти растворители играют роль основания по отношению к кислотам и роль кислоты по отношению к основаниям. 2 . Протогенные или кислотные: HF, H2SO4.HCOOH, СН3СООН и д вещества кислотного характера. Молекулы протогенных растворителей склонны отдавать свои протоны и превращаться в основания: HF + С2Н5ОН -> С2Н5ОҒІ2++ Ғ 3. Протофильные или основные: NH3H2N-NH2, НгК^СНгЬИНг. HCON(CH3)2 и другие вещества основного характера. Молекулы протофильных растворителей отличаются большим сродством к протону и поэтому легко присоединяют протоны: HCON(CH3)2+ СН3СООН — [HCON(CH3)2]++ СҒІ3СОСГ Особенно большое значение неводные растворители приобрели как регуляторы силы кислот и оснований. При этом отмечается несколько общих закономерностей. 1. Кислотные растворители (CFI3COOH, НСООН) как сильные доноры протонов повышают (нивелируют) силу оснований, увеличивая их акцепторную способность. Например, в муравьиной кислоте возрастает основность анилина (рКн2о=9,42; рКнсоон=0,44), кофеина (рКн2о=13,4; рКнсоон=0,78). 2. Кислотные растворители понижают (дифференцируют) силу кислот, вследствие развитых конкурентных протоно-донорных свойств. Например, НС1, H2SO4, HN03 в воде являются сильными кислотами, в уксусной кислоте — слабыми (рК нс: = 8.55; рКн2Э04-7,24; рКндаз = 9,38). 3. Основные растворители (пиридин, формамид, диметилформамид) как сильные акцепторы протонов понижают силу оснований (конкуренция основания и растворителя), оказывая дифференцирующий эффект. Например,
RkJQdWJsaXNoZXIy MTExODQxMg==