6.7 Химические методы количественного анализа лекарственных средств В фармацевтическом анализе ЛС используются титриметрические методы: кислотно-основные, окислительно-восстановительные, осадительные, комплексонометрия, нитритометрия. Кислотно-основное титрование в водной среде Титрованием в водной средеопределяют количественное содержание растворимых в воде ЛВ, обладающих выраженными кислыми или основными свойствами. Ацидиметрию применяют для определения натриевых (калиевых) солей неорганических и органических кислот, а также органических оснований. Титрантом служит раствор кислоты хлороводородной. Алкалиметрию используют для количественного определения ЛВ, представляющих собой неорганические и органические кислоты, а также вещества гетероциклической структуры, содержащие в молекуле карбоксильную группу. Титрант - раствор натрия гидроксида. Титрование проводят в присутствии индикаторов, у которых pH в области скачка титрования находится в интервале pH = 4-10. Точка эквивалентности при титровании в водной среде может находиться в кислой или щелочной областях значений pH. Наиболее часто используемые в фармакопейном анализе индикаторы при титровании водных растворов кислот и оснований: метиловый оранжевый (3,1 - 4,4); метиловый красный (4,8 - 6,0); фенолфталеин (8 , 2 - 1 0,0 ) и т.д. Кислотно-основное титрование в неводных средах Кислотно-основное титрование в воде имеет ограниченные возможности. В частности, многие кислоты и основания в воде нерастворимы, имеют малую силу константы ионизации (рК>6 ) и не титруются. В связи с этим, в практике анализа часто необходимо регулировать растворимость и силу кислот и оснований, что осуществляют с помощью смешанных водно-органических и неводных растворителей. Преимущество метода неводного титрования состоит в том, что он позволяет определять вещества, которые в водной среде практически невозможно определить методом нейтрализации либо вследствие плохой растворимости этих веществ, либо в виду нечеткого перехода окраски индикатора в эквивалентной точке, либо из-за нейтрального характера некоторых солей. В основу теории неводного титрования положена протонная теория Бренстеда - Лоури, согласно которой нейтрализация рассматривается как процесс, сопровождающийся переходом протона кислоты к основанию. Любой растворитель может выполнять функцию кислоты или основания в зависимости от характера растворенного в нем вещества. Например, вода в присутствии аммиака является кислотой, так как отдает свой протон, превращаясь в основание (ОН ):
RkJQdWJsaXNoZXIy MTExODQxMg==